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E+H的氣體電極的實(shí)物圖可供參考

簡要描述:

E+H的氣體電極的實(shí)物圖可供參考

E+H電極PH測量原理
pH值是液體介質(zhì)的酸度和堿度測量單位。電極的玻璃膜上生成電化學(xué)電位,電位值取決于介質(zhì)的pH值。氫離子(H+) 選擇性滲透通過外層膜,產(chǎn)生電化學(xué)電位,即電化學(xué)分界層的電位。內(nèi)置AgCl參比系統(tǒng)用作參比電極。變送器基于能斯特方程(Nernst)將測量電壓轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的pH值。

更新時間:2024-11-03
訪問量:1991

E+H的氣體電極的實(shí)物圖可供參考

德國E+H電極供應(yīng)CPS11D-7BA2G

E+H德國PH數(shù)字電極電纜CYK10-A051 

數(shù)字電極電纜 CYK10    

 SPK: CAR

[A] : 非防爆場合

[05] 電纜長度: 5m

[1] 電纜連接: 接線端


E+H電極氣體電極,是氧化還原對的一個組分為氣體時的氧化還原電極 (圖 4),例如氫電極 (Pt|H2|H)、氯電極(Pt|Cl2|Cl)等。為了加速達(dá)成平衡,金屬鉑上需要鍍上鉑黑以增加表面積并起電催化作用。

 E+H電極難溶鹽電極,氧化還原對的一個組分是難溶鹽或其他固相。因此它包含三個物相、 兩個界面,在每一相界面上存在著單一的快速遷越過程,如甘汞電極(Hg|Hg2Cl2|Cl)、電極(Hg|HgO|OH)。在甘汞電極中,甘汞與電解液的溶解平衡*受電液中濃度較高的Cl所控制,Cl在Hg2Cl2|電液界面上的交換速率也很快,故它的電極電勢非常穩(wěn)定。它是常見的參比電極,有些書刊稱這類電極為類電極。

CPS11-1BA2GSA德國E+H電極PH計(jì)CPS76D-7BB21

安裝指南禁止倒裝電極CPS12D-7PA21。水平傾斜角必須至少為15°。傾斜安裝角過小,玻璃膜中會形成氣泡層CPS71D-7TC21,導(dǎo)致pH隔膜不能*浸潤在內(nèi)部電解液中。CPS71D-7TB51

注意PMC51-AA21JB1HGDGMJA+AK

擰入電極前,確保安裝支架的螺紋連接清潔CPS91D-7BT21,工作正常CPS171D-AA7NTP2。

? 手動擰緊電極(3 Nm)!(參數(shù)值僅適用于使用CPS41D-7BC2BG安裝支架安裝。)

? 確保遵守所使用安裝支架《操作手冊》中的安裝指南要求。CPS41-2AC2ESS

E+H的氣體電極概覽

 難溶鹽電極,氧化還原對的一個組分是難溶鹽或其他固相。因此它包含三個物相、 兩個界面(圖1),在每一相界面上存在著單一的快速遷越過程,如甘汞電極(Hg|Hg2Cl2|Cl)、電極(Hg|HgO|OH)。在甘汞電極中,甘汞與電解液的溶解平衡*受電液中濃度較高的Cl所控制,Cl在Hg2Cl2|電液界面上的交換速率也很快,故它的電極電勢非常穩(wěn)定。它是常見的參比電極,有些書刊稱這類電極為類電極。

膜電極 利用隔膜對于單種離子的透過性或膜表面與電解液的離子交換平衡所建立的電勢來測量電液中特定離子活度的裝置(圖5),例如玻璃電極、離子選擇性電極。

E+H電極原理:

通常有兩種方法測量水相溶液中的pH值,比色法(pH試紙和比色皿)和電位法。電位法是能夠?qū)崿F(xiàn)連續(xù)測量和過程監(jiān)控的方法,而且電位法可獲得正確且結(jié)果可重復(fù)的pH值,pH電極測量的核心理論是能斯特方程。

pH:玻璃電極

應(yīng)用:在過程和環(huán)境監(jiān)測里面的標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)用.長期監(jiān)測,過程變化不大.

特點(diǎn):堅(jiān)固耐用/高壓,內(nèi)置壓力匹配器,扁平膜應(yīng)用

測量范圍:pH 0-14

測量原理:帶PTFE環(huán)狀隔膜的凝膠的緊湊型電極

結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì):所有的電極長度都帶溫度傳感器

的凝膠技術(shù).帶抗污染的PTFE隔膜

材質(zhì):玻璃 / PTFE

外形尺寸直徑 : 12mm,電極桿長度 : 120,225,360 and 425mm

過程溫度:zui大 135℃

過程壓力:zui大 16bar

溫度傳感器:可以選擇內(nèi)置Pt100或者Pt1000

防爆:簡單的操作設(shè)備,無須證書

連接:TOP68連接頭

防護(hù)等級:IP 68

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